氧气是生活中常见的气体，供给动物的呼吸，是中学化学重点学习的气体之一 氧气在通常状况下，是一种无色、无味、无毒的气体。
初中化学三个制氧公式？
初中化学的三个制氧公式是2KClO3=2KCl+3O2、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2、2H2O=2H2O+O2，氧是人体进行新陈代谢的关键物质，具体如下：
1、分解过氧化氢溶液制得氧气
文字表达式： 二氧化锰
过氧化氢————→水＋氧气
（H2O2） （H2O） （O2）
化学方程式（虽然现在还没学到，但是就当预习吧）：
MnO2
2H2O2======2H2O＋O2↑
2、高锰酸钾加热分解制氧：
文字表达式： 加热
高锰酸钾———→锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
（KMnO4） （K2MnO4） （MnO2） （O2）
化学方程式： △
2KMnO4======K2MnO4+MnO2+O2↑
3、加热氯酸钾：
文字表达式： 二氧化锰
氯酸钾————→氯化钾+氧气
（KClO3） △ （KCl） （O2）
化学方程式： MnO2
2KClO3======2KCl+3O2↑
高锰酸钾（K2MnO4）制取氧气的步骤：
1、检查装置的气密性。
2、装药品。
3、把试管固定到铁架台上。
4、点燃酒精灯加热。
5、收集气体。
6、把导气管从水槽中取出。
7、熄灭酒精灯。
高锰酸钾（K2MnO4）制取氧气的注意事项：
1、试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流回试管底部炸裂试管。
2、药品平铺在试管的底部，先预热，之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热。
3、铁夹夹在离管口约1/3处。
4、导管应稍露出橡皮塞，便于气体排出。
5、试管口应放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出。
6、排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集。
7、实验结束时先移走导管，再熄灭酒精灯，防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂。
8、用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部以便把空气排尽。
【氧气的物理性质】
标准状况下，氧气为无色、无味气体，熔点-218.8℃，沸点-183.1℃，密度略大于空气密度，为1.429g/L。氧气为非极性分子，不易溶于水，20℃时，溶解度为30cm3氧气/dm3水，氧气在盐水中的溶解度略小于纯水中，但氧气在许多有机溶剂（如乙醚、CCl4、丙酮、苯等）中的溶解度比在水中的溶解度高10倍左右。在101kPa下，-183℃时，氧气经凝聚变为液氧状态，呈淡蓝色，且具有流动性，当进一步冷却至-219℃时，氧气则凝聚形成淡蓝色的雪花状固体，但氧的液体和固体形态均具有明显的顺磁性。
【氧气的化学性质】
氧气具有强氧化性和助燃性。在常温下化学性质较为稳定，仅能氧化一氧化氮、氯化亚锡和亚硫酸等强还原性物质，但在高温时化学性质较为活泼，除卤素、稀有气体和Au，Pt、Hg、Ag等少数贵金属外，能直接与其它元素发生氧化反应生成氧化物M2O，并放出大量热，当金属元素的活泼性较强时，则可反应生成过氧化物或超氧化物。室温下，氧气可以氧化E（θ）<0.6V的还原剂（如S3-、SO42-等）。在适当条件下，氧气可与许多无机物（如硫化氢、一氧化碳、硫离子等）及所有的有机物直接反应，或在热、光、放电等外界条件催化下反应。几乎所有的有机化合物均能在氧气中剧烈燃烧生成二氧化碳和水。